“Na natureza, nada se perde, nada se cria; tudo se transforma.”

Este post traz algumas implicações para as Leis Ponderais das Reações Químicas (Lei da conservação das massas, de Lavoisier e a Lei das proporções constantes, de Proust).

Usemos o exemplo da decomposição da água. Levando em conta a composição das moléculas envolvidas, podemos representar essa reação como mostrado ao lado.

A água, o reagente, é formada por moléculas H₂O; o gás hidrogênio e o gás oxigênio, os produtos, têm fórmulas H₂ e O₂, respectivamente. Assim, poderíamos representar a reação usando as fórmulas do reagente e dos produtos:

H₂O     ->         H₂ + O₂

Nessa representação, falta, porém, a proporção correta entre as quantidades de moléculas envolvidas. Uma representação, mais correta é:

H₂O + H₂O       ->         H₂ + H₂ + O₂               ou seja           2H₂O   ->         2H₂ + O₂

Agora sim, está expressa a verdadeira proporção entre as quantidades de moléculas que participam da reação.

A maneira de representar uma reação química é denominada equação química.

Balanceamento de equações químicas



O balanceamento obedece a Lei de
 Lavoisier, pois há o mesmo número de
átomos de cada elemento no
reagente e no produto.



Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará sendo respeitado o fato de os átomos se conservarem.

Explicação para as leis de Lavoisier e de Proust



E também segue os princípios da Lei
de Proust, pois existe uma proporção
entre o número de átomos de
cada elemento.



A teoria de Dalton é uma proposta de explicação para a Lei de Lavoisier e Proust, apresentadas anteriormente. Numa reação química, os átomos apenas se recombinam. Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a massa de reagentes é sempre igual à dos produtos. Isso explica a Lei de Lavoisier.

            E como a proporção em que os átomos estão presentes é sempre a mesma, então a composição da substância é fixa, o que explica a Lei de Proust.

           

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Neste link você encontrará alguns exercícios de equações químicas e balanceamento, e também poderá verificar se estes estão corretos.